Ligações Iónicas e Ligações Covalentes

Nós sabemos que está de férias... mas as férias são uma boa altura para aprender mais...

Em posts anteriores já lhe falámos de ligações químicas, de ligações iónicas e covalentes... Mas afinal o que é isso?

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Os cerca de 100 átomos dos elementos químicos podem unir-se de formas diversas para formarem uma grande diversidade de substâncias. Porém existe um número relativamente reduzido de tipos de ligações.   

Primeiro que tudo,  a ligação entre átomos não ocorre de qualquer forma, há uns que se ligam entre si e outros em que isso não acontece... existe um conjunto de condições apropriadas para que a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade, contacto e energia. Vamos falar-lhe de dois tipos de ligações hoje.

As ligações químicas podem ocorrer através da doação de electrões por um dado átomo ou conjunto de átomos e a sua e recepção por outro - e neste caso chama-se ligação iónica. Tal acontece por exemplo no  NaCl (cloreto de sódio) que é o sal que temos nas cozinhas.  Outro tipo de ligações químicas, chamadas ligações covalentes, ocorre através da partilha de electrões é o que acontece na água ( H2O).

Esta animação explica-lhe o que acontece no caso do cloreto de sódio e da água:

Mas se lhe apetecer algo mais divertido, mas igualmente instrutivo... Oiça esta canção!

As substâncias têm características diferentes consoante o tipo de ligações que as formam.

Compostos iónicos, têm as seguintes características:

• Apresentam forma definida, são sólidos nas condições normais;
• Possuem altos pontos de fusão e de ebulição;
• Dissolvem-se em água;
• Conduzem corrente eléctrica quando dissolvidos em água ou fundidos.

Compostos covalentes, têm as seguintes características:

• Podem ser encontrados nos três estados físicos;
• Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição menores que os compostos iónicos;
• Não se dissolvem em água;
• Quando puros, não conduzem electricidade.